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Moléculas de dióxido de carbono en un volumen de gas (7118)
Martes 13 de abril de 2021, por
¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono hay en 35 L de gas a 1.2 atm y 
?
Considerando que el gas se comporta como un gas ideal, aplicas la ecuación de los gases ideales y despejas el valor del número de moles que están contenidos en el volumen de gas. Recuerda que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta:
![PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1.2\ \cancel{atm}\cdot 35\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 278\ \cancel{K}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.84\ mol}}](local/cache-vignettes/L430xH48/d007df002210e956404992479c2765ad-4497d.png?1732989731 "PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1.2\ \cancel{atm}\cdot 35\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 278\ \cancel{K}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.84\ mol}}"){kind=small}
Conviertes los moles de gas en el número de moléculas usando el número de Avogadro:
![1.84\ \cancel{mol}\ \ce{CO2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.1\cdot 10^{24}}}\ \bf molec\ \textbf{\ce{CO2}}}](local/cache-vignettes/L431xH39/6aa8558f93db32ab7c7e580e3b640777-7f41d.png?1732989731 "1.84\ \cancel{mol}\ \ce{CO2}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.1\cdot 10^{24}}}\ \bf molec\ \textbf{\ce{CO2}}}"){kind=small}