Números cuánticos permitidos y orbitales asociados (EvAU Andalucía junio 2016)

, por F_y_Q

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a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: ( 4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2}) ; ( 3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2}) ; ( 2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2}) ; ( 4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2}).

b) Indica los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.

c) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.

P.-S.

a) ( 3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2}) no es posible porque el valor de "l" ha de ser menor que el valor de "n" siempre.

( 2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2}) no es posible porque "m" no puede ser mayor que "l" en valor absoluto.

b) ( 4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2})\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4d}}
( 4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2})\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4p}}

c) El nivel de mayor energía será el nivel "4d" según el Principio de Aufbau.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.