Portada del sitio > Bachillerato > F y Q [1.º Bachillerato] > Reacciones Químicas (1.º Bach) > Porcentaje de hidrógeno en una mezcla inicial sabiendo el volumen que sobra (…)

Porcentaje de hidrógeno en una mezcla inicial sabiendo el volumen que sobra tras la reacción (5573)

Jueves 15 de agosto de 2019, por F_y_Q

Una mezcla de 50 mL de hidrógeno y oxígeno es sometida a una descarga eléctrica para formar agua. El gas resultante, que es solo hidrógeno, tiene un volumen de 10 mL a la presión atmosférica. ¿Cuál era el porcentaje de hidrógeno en la mezcla inicial?

Si llamas «x» al volumen de hidrógeno de la mezcla inicial, el volumen de oxígeno sería «50 - x». La reacción que tiene lugar es:

$\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}}}$

Supones que reaccionan «R» mL de hidrógeno y, siguiendo la relación volumétrica en la reacción, habrán reaccionado $\frac{R}{2}$ mL de oxígeno. Como sabes que sobran 10 mL de hidrógeno al final, lo que ha reaccionado de hidrógeno es:

$\color[RGB]{2,112,20}{\bm{R = x -10}}$

Como reacciona todo el oxígeno, puedes considerar que:

${\color[RGB]{2,112,20}{\bm{50 -x - \frac{x-10}{2} = 0}}}\ \to\ 2(50 - x) = x - 10\ \to\ \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{x = 36.7 mL \ce{H2}}}$

Una vez que conoces el volumen de hidrógeno en la mezcla inicial de gases, solo tienes que calcular el porcentaje:

$\frac{36.7\ \cancel{mL}}{50\ \cancel{mL}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 73.4\ \%}}$

Porcentaje de hidrógeno en una mezcla inicial sabiendo el volumen que sobra tras la reacción (5573)

¿Un mensaje, un comentario?