Gases

Artículos

• Estequiometría: pureza y disoluciones 0001
  11 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60 de carbonato de calcio, con una disolución de HCl de una concentración en peso del 30 y densidad 1,150 g/mL. el proceso transcurre a 17 ºC y 740 mm Hg. Calcula:
  a) La masa de cloruro de calcio obtenido.
  b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción.

• Reacción entre hierro y vapor de agua para dar Fe3O4 e hidrógeno (6626)
  4 de junio de 2020, por F_y_Q

  En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico () e hidrógeno molecular.
  a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.
  b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.
  c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?
  d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?
  Datos: (…)

• Estequiometría aplicada a volumen en condiciones estándar 0001
  4 de agosto de 2015, por F_y_Q

  ¿Qué volumen de se consume en la combustión de 75,6 L de si se miden ambos gases en condiciones estándar?

• Volumen de disolución de ácido sulfúrico y masa de cinc para obtener un volumen de hidrógeno (7284)
  18 de julio de 2021, por F_y_Q

  Para obtener de hidrógeno, en condiciones normales, ¿qué volumen de ácido sulfúrico, de una riqueza del en peso y densidad de , y qué masa de cinc se necesitan?

• Reacciones químicas: estequiometría, disoluciones y gases 0001
  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.
  a) Escribe la ecuación química.
  b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50 en peso), ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtiene, medido a 23 ºC y una presión de 743 mm Hg.

• Cálculos sobre la reacción de formación del dióxido de azufre (4460)
  22 de marzo de 2018, por F_y_Q

  Se hace reaccionar azufre con cantidad suficiente de oxígeno para obtener dióxido de azufre. Calcula qué masa de este óxido se puede obtener en los siguientes casos:
  a) 3.5 moles de oxígeno.
  b) átomos de oxígeno.
  c) 12 moles de azufre.
  d) 8 g de azufre.
  e) 3.36 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales.

• Volumen de gas producido en una reacción química 0001
  22 de diciembre de 2013, por F_y_Q

  Al combinar 20 g de zinc con ácido clorhídrico para dar cloruro de zinc e hidrógeno. ¿Cuál es el volumen, en litros, de hidrógeno que se obtiene, medido en condiciones normales?

• Pureza de una muestra de cinc a partir de su reacción con HCl (4988)
  19 de marzo de 2019, por F_y_Q

  La reacción entre el cinc y el ácido clorhídrico produce cloruro de cinc e hidrógeno. Para determinar la riqueza de un cinc muy impuro se tomaron 5 g de muestra y se hicieron reaccionar con ácido clorhídrico en exceso. El volumen de hidrógeno producido fue de , medido a 1 atm y 298 K, ¿qué porcentaje de cinc hay en la muestra?
  Datos: ; Zn = 65.3 g/mol.

• Volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar carbono (5763)
  21 de septiembre de 2019, por F_y_Q

  ¿Qué volumen de , medido a y 1.25 atm, se producirá al quemar 12 g de carbono en un ambiente saturado de ?

• Volumen de aire para quemar un mol de glucosa (7881)
  13 de marzo de 2023, por F_y_Q

  ¿Qué volumen de aire, medido a y 1.2 atm, teniendo en cuenta que el aire contiene un 21 % de oxígeno y un 79 % en moles de nitrógeno, se necesita para la total combustión de 1 mol de glucosa () según la reacción: