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Presión de un gas que aumenta su temperatura a volumen constante (2373)
Lunes 30 de diciembre de 2013, por
Una muestra de gas ocupa un volumen de 44.8 litros en condiciones estándar, es decir, a 
de temperatura y una presión de una atmósfera. ¿Cuál será su presión a una temperatura de 
, manteniendo el volumen constante?
Es necesario trabajar con la temperatura en escala absoluta. Lo primero será expresar los valores de temperatura de manera correcta:
y 
Como el volumen es constante, aplicas la ley de Gay-Lussac:
Sustituyes y calculas:
![P_2 = \frac{1\ atm\cdot 307\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.03\ atm}}](local/cache-vignettes/L244xH37/8e6610a6d6d663e00299e5b3a739d8ca-b26fd.png?1733013729 "P_2 = \frac{1\ atm\cdot 307\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.03\ atm}}"){kind=small}