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Volumen final de oxígeno si varía la presión a temperatura constante (7172)
Martes 18 de mayo de 2021, por
Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Como la temperatura es constante, debes aplicar la ley de Boyle para solucionar el problema.
![P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}](local/cache-vignettes/L245xH39/579444f8f11762efbcfd42ea1b2062d0-9f96d.png?1732990363 "P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}}}"){kind=small}
Sustituyes en la ecuación anterior y calculas el volumen final:
![V_2 = \frac{760\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 4.2\ L}{415\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 7.7\ L}}](local/cache-vignettes/L249xH39/efc46f572e846e634c9a88835d236022-8d21e.png?1733080212 "V_2 = \frac{760\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 4.2\ L}{415\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 7.7\ L}}"){kind=small}
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