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Presión en el interior de un globo al aumentar su temperatura (5563)
Martes 13 de agosto de 2019, por
Un globo contiene 4 L de gas helio a 
. La presión que ejerce el gas sobre las paredes el globo es 0.8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta 
, el volumen del globo pasa a ser de 4.5 L. ¿Cuál será la presión en este nuevo estado?
Como en el caso descrito varían las tres variables termodinámicas P, T y V, debes usar la ecuación general de los gases para poder resolver el problema:
![\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}}}](local/cache-vignettes/L130xH39/814c71aa6920d37754591591d1185bdd-f6cd7.png?1732994448 "\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}}}"){kind=small}
Despejas el valor de la presión final, sin olvidar que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta, y calculas:
![P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{0.8\ \cancel{atm}\cdot 4\ \cancel{L}\cdot 313\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}\cdot 4.5\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.75\ atm}}](local/cache-vignettes/L392xH38/c1df4d546854cf57c1693af196aaf741-a3303.png?1732994448 "P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{0.8\ \cancel{atm}\cdot 4\ \cancel{L}\cdot 313\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}\cdot 4.5\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.75\ atm}}"){kind=small}