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Presión final de un gas cuando se calienta a volumen constante (5364)

Miércoles 3 de julio de 2019, por F_y_Q

Una muestra de cloro gaseoso se confina en un recipiente de 5.0 L, a 228 torr y . ¿Cuál es la presión, expresada en atmósferas, cuando la temperatura sea de ?

Como el volumen permanece constante, debes aplicar la ley de Gay-Lussac para resolver el ejercicio pero, antes de aplicar la ley, debes convertir las unidades de temperatura (tiene que estar en escala absoluta) y de la presión.

$T_1 = (27 + 273)\ K = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 300\ K}$

$T_2 = (115 + 273)\ K = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 388\ K}$

$228\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.30\ atm}$

Ahora aplicas la ley citada anteriormente y despejas el valor de la presión final:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}}}$

Solo te queda sustituir y calcular: