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Presión final de un gas que se expande a temperatura constante
Sábado 14 de septiembre de 2013, por
El volumen de un gas, medido a presión estándar, es de 20.4 litros. Calcula la presión del gas en mm de mercurio si el volumen cambia a 28.2 litros y la temperatura permanece constante.
Si aplicas la ley de Boyle y despejas:
![P_2 = \frac{1\ atm\cdot 20.4\ \cancel{L}}{28.2\ \cancel{L}} = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 0.723\ atm}](local/cache-vignettes/L242xH38/19057d00d873ec592c7bc2c9f8b2e997-72e62.png?1732971977 "P_2 = \frac{1\ atm\cdot 20.4\ \cancel{L}}{28.2\ \cancel{L}} = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 0.723\ atm}"){kind=small}
Recuerda que debes convertir las atmósferas a mm Hg:
![0.723\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 550\ mm\ Hg}}](local/cache-vignettes/L390xH46/fb84f7b2863851677f75603e7fb18841-4f140.png?1732971977 "0.723\ \cancel{atm}\cdot \frac{760\ mm\ Hg}{1\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 550\ mm\ Hg}}"){kind=small}