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Presión que ejercen 10 g de hidrógeno

Sábado 23 de febrero de 2019, por F_y_Q

Determina la presión que ejercerían 10 g de hidrógeno a , en un volumen de 2 000 mL.

El hidrógeno gaseoso es , por lo que su masa molecular es $2\ g\cdot mol^{-1}$ . Si aplicamos la ecuación de los gases perfectos, escribiendo el número de moles en función de cociente entre la masa de gas y la masa molecular del hidrógeno:
$PV = nRT\ \to\ PV = \frac{m}{M}RT$
Despejamos la presión y sustituimos:
$P = \frac{mRT}{MV} = \frac{10\ g\cdot 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}\cdot 288\ K}{2\ L\cdot 2\ g\cdot mol^{-1}} = \bf 59,04\ atm$

Presión que ejercen 10 g de hidrógeno

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