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Problema equilibrio químico 0011

Miércoles 10 de marzo de 2010, por F_y_Q

Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el $60\%$ del xenón reacciona con el flúor formándose gaseoso.

a) Calcula, a esa temperatura, para la reacción:

$Xe\ (g) + 2\ F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ XeF_4\ (g)$

b) ¿Cuántos moles de

se deben añadir para que la conversión sea del $75\%$ ?

a) $\bf K_C = 58,6\ M^{-2}$

b) $\bf 0,25\ moles$

Problema equilibrio químico 0011

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