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Problema equilibrio químico (615)
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Domingo 7 de marzo de 2010, por
Sabiendo que la 
a 
para la formación del amoniaco vale 
, calcula el valor de la nueva constante de equilibrio para una temperatura de 
, sabiendo que la variación de entalpía del proceso es - 92 kJ.
![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{K_P} = \bm{8.54\cdot 10^{-1}}}}](local/cache-vignettes/L187xH33/8ef22c229c20981ee9e3adb9500ccda3-0423d.png?1732974802 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{K_P} = \bm{8.54\cdot 10^{-1}}}}"){kind=small}
Mensajes
12 de junio de 2013, 20:25, por CORTES
NO SEAN TAN MEDIOCRES SI EXPLICAR ALGO HAGANO PASO A PASO Y CON COHERENCIA.
13 de junio de 2013, 05:36, por F_y_Q
Actualmente hay 274 problemas y ejercicios resueltos paso a paso en esta web, es decir, un 13% de los ejercicios están resueltos completamente. Creo que no procede este tipo de exigencias cuando, además, puedes ver la mayoría de los problemas de este sitio grabados en vídeo si pagas una suscripción en Cibermatex.
15 de junio de 2013, 09:58
La solución está mal, Kp a 400ºC debe ser 9’12·10exp(-4)
16 de junio de 2013, 06:45, por F_y_Q
He repasado el vídeo y está bien resuelto y el resultado es correcto. Ten en cuenta que la temperatura a la que nos piden el valor de la nueva constante es 200 ºC (y no 400 ºC).