Reducción del óxido de cromo(III) (2857)

, por F_y_Q

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La reducción del \ce{Cr2O3} por el \ce{Al} se realiza provocando la ignición de una mezcla adecuada y la reacción química es:

\ce{Al + Cr2O3 -> Al2O3 + Cr}

a) Ajusta la reacción.

b) ¿Cuántos gramos de cromo se obtienen con 250 g de \ce{Cr2O3}?

Masas atómicas: Al = 27 ; Cr = 52 ; O = 16

P.-S.

a) La reacción química estará ajustada cuando haya el mismo número de cada tipo de átomo a ambos lados de la flecha:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr}}}}


b) A partir de la ecuación química, puedes ver que un mol de \ce{Cr2O3} produce dos moles de Cr, es decir, que 152 g de \ce{Cr2O3} producen 104 g de Cr:

250\ \cancel{g\ \ce{Cr2O3}}\cdot \frac{104\ \text{g Cr}}{152\ \cancel{g\ \ce{Cr2O3}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 171\ g\ Cr}}