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Refuerzo: átomos de carbono en una masa de glucosa (7292)
Sábado 24 de julio de 2021, por
Calcula el número de átomos de carbono en 1.50 g de 
.
Masas atómicas relativas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
A partir de las masas atómicas puedes calcular la masa molecular de la glucosa:
![M_{\ce{C6H12O6}} = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{180\ \textstyle{g\over mol}}}](local/cache-vignettes/L315xH18/42ee44ae9a8974038322527d90d939cb-0391e.png?1733008483 "M_{\ce{C6H12O6}} = 6\cdot 12 + 12\cdot 1 + 6\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf{180\ \textstyle{g\over mol}}}"){kind=small}
Calculas los moles que están contenidos en la masa indicada en el enunciado:
![1.50\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{180\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{8.33\cdot 10^{-3}}\ \textbf{mol}}}](local/cache-vignettes/L237xH41/6790f2007e517e6c7a70981ca343239b-1e5ff.png?1733008483 "1.50\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{180\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{8.33\cdot 10^{-3}}\ \textbf{mol}}}"){kind=small}
Ahora solo tienes que aplicar la definición de mol y tener en cuenta la relación estequiométrica con los átomos de carbono. Lo puedes hacer todo en un paso usando dos factores de conversión:
![8.33\cdot 10^{-3}\ \cancel{\ce{mol\ C6H12O6}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C6H12O6}}}\cdot \frac{6\ \ce{at\ C}}{1\ \cancel{\ce{molec}}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.01\cdot 10^{22}}\ \textbf{\ce{at\ C}}}}](local/cache-vignettes/L533xH41/019afcd5449724ca239941b283fb199b-8e8aa.png?1733008483 "8.33\cdot 10^{-3}\ \cancel{\ce{mol\ C6H12O6}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\ce{mol\ C6H12O6}}}\cdot \frac{6\ \ce{at\ C}}{1\ \cancel{\ce{molec}}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.01\cdot 10^{22}}\ \textbf{\ce{at\ C}}}}"){kind=small}
Descarga el enunciado y la resolución del problema para EDICO si lo necesitas.
