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Refuerzo: composición porcentual de los productos de una combustión (7166)

Viernes 14 de mayo de 2021, por F_y_Q

Una muestra de butanol se hace reaccionar con oxígeno en exceso según la reacción:

$\ce{C4H10O(l) + 6O2(g) -> 4CO2(g) + 5H2O(l)}$

Se forman 78 g de dióxido de carbono y una cantidad de agua desconocida. Calcula la composición porcentual de la mezcla de productos.

A partir de las masas moleculares de las sustancias presentes en la reacción, puedes establecer la relación másica:

$\ce{C4H10O} = 4\cdot 12 + 10\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 74\ g}$
$\ce{6O2} = 6\cdot (2 + 16) = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 192\ g}$
$\ce{4CO2} = 4\cdot (1\cdot 12 + 2\cdot 16) = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 176\ g}$
$\ce{5H2O} = 5\cdot (2\cdot 1 + 1\cdot 16) = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 90\ g}$

Como conoces la masa de $\ce{CO2}$ que se ha producido, puedes calcular la masa de agua:

$\frac{90\ g\ \ce{H2O}}{176\ g\ \ce{CO2}} = \frac{x}{78\ g\ \ce{CO2}}\ \to\ x = \frac{90\ g\ \ce{H2O}\cdot 78\ \cancel{g\ \ce{CO2}}}{176\ \cancel{g\ \ce{CO2}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{39.9 g \ce{H2O}}}$

La masa total de los productos es:

$m_T = (78 + 39.9)\ g= \color[RGB]{0,112,192}{\bf 117.9\ g}$

Ahora puedes calcular el porcentaje de cada producto. Como solo son dos productos, calculas uno de ellos y el otro lo obtienes por diferencia: