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Refuerzo: entalpía de reacción como magnitud extensiva (6322)
Sábado 7 de marzo de 2020, por
Cuando se agregan 0.567 g de sodio metálico a un exceso de ácido clorhídrico, se produce un calor de 5 890 J. ¿Cuál es la entalpía de la reacción que se escribe a continuación?
La masa atómica del sodio es 
.
Se trata de un ejercicio simple en el que debes considerar que la entalpía de reacción es una magnitud extensiva, es decir, que depende de la masa de sistema que consideres. Como el enunciado asume que hay exceso de ácido clorhídrico, la única cantidad a tener en cuenta en el cálculo es la de sodio, que es el reactivo limitante.
En la reacción, dos moles de sodio son los que reaccionan, es decir:
![2\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{23\ g\ \ce{Na}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{46 g \ce{Na}}}](local/cache-vignettes/L255xH48/f96cdf98894752b1e43873785fbb611f-d2465.png?1733000574 "2\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{23\ g\ \ce{Na}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{46 g \ce{Na}}}"){kind=small}
El último paso que tienes que hacer es la proporción con la masa de sodio que ha reaccionado:
![\frac{5\ 890\ J}{0.567\ g} = \frac{\Delta H}{46\ g}\ \to\ \Delta H = \frac{5\ 890\ J\cdot 46\ \cancel{g}}{0.567\ \cancel{g}}= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.78\cdot 10^5\ J}}}](local/cache-vignettes/L543xH53/df8691300bdad48f4fc8098ced61597c-5f5dd.png?1733000574 "\frac{5\ 890\ J}{0.567\ g} = \frac{\Delta H}{46\ g}\ \to\ \Delta H = \frac{5\ 890\ J\cdot 46\ \cancel{g}}{0.567\ \cancel{g}}= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.78\cdot 10^5\ J}}}")