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Relación entre masa de fósforo y átomos de wolframio (3549)
Lunes 18 de abril de 2016, por
Determina el número de átomos de fósforo presentes en la masa de fosfito de wolframio(V) que contiene 0.025 g de wolframio.
En cada molécula de 
hay tres átomos de W por cada 5 átomos de P. Las masas atómicas de estos elementos son: W = 184 y P = 31. La relación entre sus masas en cada molécula será constante:
![0.025\ \cancel{\ce{g\ W}}\cdot \frac{5\cdot 31\ \ce{g\ P}}{3\cdot 184\ \cancel{\ce{g\ W}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{7\cdot 10^{-3}}\ \textbf{\ce{g\ P}}](local/cache-vignettes/L283xH40/64ed58a45bd563b00965d7a310d74c96-9bced.png?1733117165 "0.025\ \cancel{\ce{g\ W}}\cdot \frac{5\cdot 31\ \ce{g\ P}}{3\cdot 184\ \cancel{\ce{g\ W}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{7\cdot 10^{-3}}\ \textbf{\ce{g\ P}}"){kind=small}
Ahora debes convertir la masa de fósforo en los átomos de ese elemento presentes:
![7\cdot 10^{-3}\ \cancel{g}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \ce{at\ P}}{31\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.22\cdot 10^{21}}\ \bf{at\ P}}}}](local/cache-vignettes/L345xH42/5271790796bcc351c494f7296465ce69-87085.png?1733117165 "7\cdot 10^{-3}\ \cancel{g}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \ce{at\ P}}{31\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.22\cdot 10^{21}}\ \bf{at\ P}}}}"){kind=small}