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Relación entre volumen y masa de un gas (2041)
Lunes 15 de abril de 2013, por
Se tienen 2.5 L de un gas bajo una presión de 1 atm y a una temperatura de 273 K. Sabiendo que la masa molecular de ese gas es de 40 g/mol, ¿qué masa de gas contiene el sistema?
En primer lugar, debes hallar el número de moles a los que equivalen esos 2.5 L. Las condiciones de presión y temperatura son «condiciones normales»:
![2.5\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ mol}{22.4\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.11\ mol}](local/cache-vignettes/L243xH47/a69f16c2a9ca4f90e2c62362787a7911-f8c5e.png?1732967848 "2.5\ \cancel{L}\cdot \frac{1\ mol}{22.4\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.11\ mol}"){kind=small}
Ahora basta con tener en cuenta la masa molecular del gas para determinar la masa:
![0.11\ \cancel{mol}\cdot \frac{40\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.4\ g}}](local/cache-vignettes/L244xH47/2ad5a4bffde352c580e3c54e43e38743-da599.png?1732967848 "0.11\ \cancel{mol}\cdot \frac{40\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 4.4\ g}}"){kind=small}