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Relación volumétrica entre reactivos de una reacción

Jueves 15 de agosto de 2019, por F_y_Q

El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formado óxido de nitrógeno(IV) y agua. ¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 150 L de amoniaco? Considera que todos los gases están en condiciones normales de P y T.

Para poder hacer el ejercicio es necesario formular las especies que forman parte de la reacción y hacer el ajuste de la misma para obtener la ecuación química:

$4NH_3(g) + 7O_2(g)\ \to\ 4NO_2(g) + 6H_2O(g)$

A partir de esta ecuación podemos resolver de manera muy simple si consideramos la estequiometría de la reacción en volumen, es decir, 4 L de amoniaco requieren de 7 L de oxígeno para que se de la reacción. Aplicamos esta proporción:

$150\ \cancel{L\ NH_3}\cdot \frac{7\ L\ O_2}{4\ \cancel{L\ NH_3}} = \bf 262,5\ L\ O_2$

Relación volumétrica entre reactivos de una reacción

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