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Repaso: fórmula molecular de un alcohol a partir de su composición centesimal (5872)

Domingo 13 de octubre de 2019, por F_y_Q

Un alcohol contiene $64.81\%$ en masa de C, $13.60\%$ de H y $21.59\%$ de O. Otro experimento muestra que su peso fórmula es aproximadamente 74 u. ¿Cuál es la fórmula molecular del alcohol?

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

Aplicando los porcentajes a la masa molecular del compuesto y dividiendo por las masas atómicas de cada elemento obtenemos cuántos átomos de cada tipo contiene la fórmula molecular:

$C:\ 74\ \cancel{u\ M}\cdot \frac{64.81\ \cancel{u}\ C}{100\ \cancel{u\ M}}\cdot \frac{1\ \acute{a}t}{12\ \cancel{u}} = 4\ \acute{a}t\ C$

$H:\ 74\ \cancel{u\ M}\cdot \frac{13.60\ \cancel{u}\ H}{100\ \cancel{u\ M}}\cdot \frac{1\ \acute{a}t}{1\ \cancel{u}} = 10\ \acute{a}t\ H$

$O:\ 74\ \cancel{u\ M}\cdot \frac{21.59\ \cancel{u}\ O}{100\ \cancel{u\ M}}\cdot \frac{1\ \acute{a}t}{16\ \cancel{u}} = 1\ \acute{a}t\ O$

La fórmula molecular del compuesto es $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{C4H_{10}O}}}$ .

Repaso: fórmula molecular de un alcohol a partir de su composición centesimal (5872)

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