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Repaso: masa de disolución comercial para una disolución 6 molar de HCl (7957)
Domingo 11 de junio de 2023, por
¿Cuántos mL de 
al 
en peso y densidad 
se precisan para preparar 100 mL de 6 M?
Puedes resolver el problema en un solo paso si usas factores de conversión, partiendo del volumen y la concentración final de la disolución que quieres:
![100\ \cancel{\ce{mL\ D}}\cdot \frac{6\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}}{10^3\ \cancel{\ce{mL\ D}}}\cdot \frac{36.5\ \cancel{\ce{g\ HCl}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}}\cdot \frac{100\ \cancel{\ce{g\ D_i}}}{37\ \cancel{\ce{g\ HCl}}}\cdot \frac{1\ \ce{mL\ D_i}}{1.18\ \cancel{\ce{g\ D_i}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{50.2\ mL\ D_i}}}](local/cache-vignettes/L538xH42/39c081bdd8373d7d0bc409ebf72cc14b-fcba5.png?1733112135 "100\ \cancel{\ce{mL\ D}}\cdot \frac{6\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}}{10^3\ \cancel{\ce{mL\ D}}}\cdot \frac{36.5\ \cancel{\ce{g\ HCl}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ HCl}}}\cdot \frac{100\ \cancel{\ce{g\ D_i}}}{37\ \cancel{\ce{g\ HCl}}}\cdot \frac{1\ \ce{mL\ D_i}}{1.18\ \cancel{\ce{g\ D_i}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{50.2\ mL\ D_i}}}"){kind=small}