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Repaso: masa y porcentaje de plomo en una muestra (5870)
Domingo 13 de octubre de 2019, por
Una muestra de 912 mg se encontró que contiene 
de 
:
a) ¿Cuántos mg de plomo están contenidos en la muestra?
b) ¿Cuál es el porcentaje de plomo en la muestra?
Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Pb = 207.2
En primer lugar, calculas la masa molecular del , expresada en miligramo por milimol, para poder relacionar la masa de plomo que hay en la muestra, dado que el porcentaje del enunciado hace referencia al :
![M_{\ce{PbSO4}}:\ 1\cdot 207.2 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{303.2\ mg\cdot mmol^{-1}}}](local/cache-vignettes/L542xH24/a2f73fe7f7f33f3ecbcff3c9ae9e9eaf-de832.png?1744364577 "M_{\ce{PbSO4}}:\ 1\cdot 207.2 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{303.2\ mg\cdot mmol^{-1}}}"){kind=small}
a) A partir de la masa de muestra y de la masa molecular del sulfato de plomo(II), calculas la masa de plomo:
![912\ \cancel{\text{mg\ M}}\cdot \frac{34.8\ \cancel{\ce{mg\ PbSO4}}}{100\ \cancel{\text{g\ M}}}\cdot \frac{207.2\ \ce{mg\ Pb}}{303.2\ \cancel{\ce{mg\ PbSO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{217 mg Pb}}}](local/cache-vignettes/L586xH51/a1472274a1316fe384850a254eaea912-61c8d.png?1744364577 "912\ \cancel{\text{mg\ M}}\cdot \frac{34.8\ \cancel{\ce{mg\ PbSO4}}}{100\ \cancel{\text{g\ M}}}\cdot \frac{207.2\ \ce{mg\ Pb}}{303.2\ \cancel{\ce{mg\ PbSO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{217 mg Pb}}}")
b) El porcentaje de plomo es:
![\%(Pb) = \frac{m_{Pb}}{m_{M}}\cdot 100 = \frac{217\ \cancel{mg}}{912\ \cancel{mg}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 23.8\ \%}}](local/cache-vignettes/L433xH51/cc306fab744a22c24c2e81bf56ee3833-8f79f.png?1744364577 "\%(Pb) = \frac{m_{Pb}}{m_{M}}\cdot 100 = \frac{217\ \cancel{mg}}{912\ \cancel{mg}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 23.8\ \%}}")