Temperatura de equilibrio de una mezcla de plomo y alcohol

, por F_y_Q

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Se tienen 1 500 g de plomo a una temperatura de 80^oC y se ponen en contacto con 1 200 g de etanol a una temperatura de 35^oC. ¿Cuál es la temperatura final de esta mezcla?

Datos: c_e(Pb) = 0,13\frac{J}{g\cdot ^oC ; c_e(EtOH) = 2,44\frac{J}{g\cdot ^oC

P.-S.

Al poner en contacto ambos sistemas habrá una transferencia de calor desde el plomo al etanol. Consideramos el calor cedido por el plomo negativo y el calor que absorbe el alcohol positivo. Ambos calores han de ser iguales:
-m_{Pb}\cdot c_e(Pb)\cdot (T_f - 80) = m_{EtOH}\cdot c_e(EtOH)\cdot (T_f - 35)
Despejamos el valor de la temperatura final y resolvemos la ecuación:
-1,5\cdot 10^3\ g\cdot 0,13\frac{J}{g\cdot ^oC}\cdot (T_f - 80)^oC = 1,2\cdot 10^3\ g\cdot 2,44\frac{J}{g\cdot ^oC}\cdot (T_f - 35)^oC
-195T_f + 1,56\cdot 10^4 = 2,93\cdot 10^3T_f - 1,025\cdot 10^5

T_f = \frac{1,18\cdot 10^5}{3,12\cdot 10^3} = \bf 37,82^oC