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Unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden (8209)
Miércoles 15 de mayo de 2024, por
Deduce las unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden.
Si despejas la constante de velocidad en la ecuación de la velocidad de un proceso de segundo orden obtienes:
![v = k[A]^2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{k = \frac{v}{[A]^2}}}](local/cache-vignettes/L225xH49/d57c294fd6ad2ad5bb8d6d2349944c52-d664c.png?1733028836 "v = k[A]^2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{k = \frac{v}{[A]^2}}}"){kind=small}
La velocidad siempre se expresa como 
, por lo que las unidades de la ecuación anterior son:
![k = \frac{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}{mol^2\cdot L^{-2}}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{k = mol^{-1}\cdot L\cdot s^{-1}}}}](local/cache-vignettes/L430xH48/c42812828400148a20d7e3864ce22bd2-3793d.png?1733028836 "k = \frac{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}{mol^2\cdot L^{-2}}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{k = mol^{-1}\cdot L\cdot s^{-1}}}}"){kind=small}