Ejercicios FyQPortada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Equilibrio Químico (2.º Bach) > Valor de Kc y Kp la disociación del POCl3
Valor de Kc y Kp la disociación del POCl3
Viernes 6 de septiembre de 2019, por
En un recipiente de 
se colocan 0.4 g de 
. Se calienta a 
y el se vaporiza y se disocia en un 
en 
y 
según el equilibrio:
Calcula las constantes 
y 
.
A partir del equilibrio dado, y si consideramos que la concentración inicial de es 
, podemos escribir la ecuación de la constante de equilibrio como:
Ahora calculamos la concentración molar inicial del reactivo:
![c_0 = \frac{0.4\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{153.5\ \cancel{g}}}{0.2\ L} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.3\cdot 10^{-2}\ M}}](local/cache-vignettes/L247xH42/5532c163507c3e04281e0cc0a5cc508b-b0641.png?1733126712 "c_0 = \frac{0.4\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{153.5\ \cancel{g}}}{0.2\ L} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.3\cdot 10^{-2}\ M}}"){kind=small}
Sustituyendo en la ecuación de :
![K_C = \frac{1.3\cdot 10^{-2}\cdot 0.416}{(1 - 0.416)} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.8\cdot 10^{-3}}}}](local/cache-vignettes/L268xH41/4efc119ba082b9f3ca705e6dc46e6451-1bb83.png?1733126712 "K_C = \frac{1.3\cdot 10^{-2}\cdot 0.416}{(1 - 0.416)} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.8\cdot 10^{-3}}}}"){kind=small}
La constante
se puede obtener a partir de la ecuación: ![K_P = K_C\cdot (RT)^{\Delta n}\ \to\ K_P = 3.8\cdot 10^{-3}\cdot (0.082\cdot 473)^1 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.147}}}](local/cache-vignettes/L462xH21/186533127ae9a54f93360bf67fdb1333-aaea0.png?1733126712 "K_P = K_C\cdot (RT)^{\Delta n}\ \to\ K_P = 3.8\cdot 10^{-3}\cdot (0.082\cdot 473)^1 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.147}}}"){kind=small}