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Volumen de oxígeno necesario para quemar un volumen de benceno

Viernes 30 de agosto de 2019, por F_y_Q

Si la densidad del benceno líquido, a , es $\rho = 0,88\ \textstyle{g\over mL}$ , ¿cuantos litros de oxígeno gaseoso, medidos en condiciones normales, son necesarios para completar la combustion de 39 mL benceno líquido?

En primer lugar debemos escribir la ecuación química de la combustión del benceno:

$C_6H_6(l) + \textstyle{15\over 2}O_2(g)\ \to\ 6CO_2(g) + 3H_2O(g)$

La masa molecular del benceno es:
$C_6H_6:\ 6\cdot 12 + 6\cdot 1 = 78\ \frac{g}{mol}$
Convertimos a mol el volumen de benceno para poder aplicar la estequiometría de la reacción:
$39\ \cancel{mL}\ C_6H_6\cdot \frac{0,88\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ mol}{78\ \cancel{g}} = 0,44\ mol\ C_6H_6$
Por cada mol de benceno son necesarios 7,5 moles de oxígeno según la reacción. Si hacemos en el mismo paso la conversión a volumen tenemos:

$0,44\ \cancel{mol\ C_6H_6}\cdot \frac{7,5\ \cancel{mol}\ O_2}{1\ \cancel{mol\ C_6H_6}}\cdot \frac{22,4\ L}{1\ \cancel{mol}} = \bf 73,9\ L\ O_2$

Volumen de oxígeno necesario para quemar un volumen de benceno

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