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Volumen final de una masa de gas que se comprime a temperatura constante

Lunes 1ro de julio de 2019, por F_y_Q

Una cantidad de gas ocupa un volumen de $80\ cm^3$ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no varía?

Al ser un sistema cerrado y permanecer constante la temperatura, podemos aplicar la Ley de Boyle para resolverlo. Debemos tener cuidado con los valores de la presión porque no están en las mismas unidades. Vamos a usar atmósferas:
$750\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = 0,987\ atm$
La Ley de Boyle se puede escribir como:
$P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2\ \to\ V_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{P_2}$
Sustituimos y calculamos el valor de volumen final:

$V_2 = \frac{0,987\ \cancel{atm}\cdot 80\ cm^3}{1,2\ \cancel{atm}} = \bf 65,8\ cm^3$

Volumen final de una masa de gas que se comprime a temperatura constante

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