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Volumen que ocupan 0.75 mol de kriptón a cierta P y T

Martes 24 de septiembre de 2019, por F_y_Q

A 725 torr y , ¿cuál será el volumen que ocuparán 0.75 mol de Kr?

Para calcular el volumen vamos a usar la ecuación de los gases ideales:
$PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P}$
La dificultad del ejercicio estriba en que debemos expresar la presión en atm y la temperatura en K. Hacemos las conversiones:
$P = 725\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = 0,954\ atm$
La temperatura es:
$T = 25 + 273 = 298\ K$
Ahora podemos hacer el cálculo del volumen:

$V = \frac{0.75\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 298\ \cancel{K}}{0.954\ \cancel{atm}} = \bf 19.2\ L$

Volumen que ocupan 0.75 mol de kriptón a cierta P y T

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