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Volumen total de gases tras una combustión de etano y butano (6601)
Miércoles 20 de mayo de 2020, por
Se tiene inicialmente una mezcla gaseosa formada por 0.50 L de etano, 2.5 L de butano y 20 L de oxígeno. Una vez los gases han reaccionado, calcula el volumen final, si todos los gases están medidos a iguales condiciones de presión y temperatura.
Nota: Considera el agua obtenida queda en estado gaseoso.
En primer lugar debes escribir la reacción química ajustada de la combustión de los gases:
![\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C2H6 + C4H10 + 10O2 -> 6CO2 + 8H2O}}}](local/cache-vignettes/L444xH20/37c08d9efb9234104787e51b7c27fa64-55aa7.png?1749536616 "\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C2H6 + C4H10 + 10O2 -> 6CO2 + 8H2O}}}"){kind=small}
Como puedes ver, dos litros de gases (etano y butano) requieren de diez litros de oxígeno para reaccionar completamente. Si aplicas la estequiometría:
![3\ \cancel{mol}\ G\cdot \frac{10\ L\ \ce{O2}}{2\ \cancel{mol\ G}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{15 L \ce{O2}}}](local/cache-vignettes/L282xH47/d27ad4404437d89ed07a006773be88e0-c4ffa.png?1749536616 "3\ \cancel{mol}\ G\cdot \frac{10\ L\ \ce{O2}}{2\ \cancel{mol\ G}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{15 L \ce{O2}}}"){kind=small}
Esto quiere decir que sobrarán 5 litros de oxígeno cuando hayan reaccionado los otros dos gases, a la vez que se habrán formado 6 litros de
y 8 litros de 
. El volumen final de gases es la suma de los volúmenes de los gases finales: ![V_T = (5 + 6 + 8)\ L = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 19\ L}}](local/cache-vignettes/L262xH28/0172bad1c57eedd7aed61347aca9cd46-4a8ed.png?1749536616 "V_T = (5 + 6 + 8)\ L = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 19\ L}}"){kind=small}