Reactivo limitante

Artículos

• Volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para una reacción (7950)
  29 de mayo de 2023, por F_y_Q

  Dada la reacción:
  
  Si se colocan en el recipiente de la reacción 7.0 g de una muestra mineral, que contiene un en masa de , con 17 g de mercurio y acido sulfúrico 12 M, de densidad . Calcula el volumen mínimo de acido sulfúrico que será necesario emplear.
  Masas atómicas: K = 39 ; N = 14 ; O = 16 ; Hg = 200.6 ; S = 32 ; H = 1.

• Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)
  12 de diciembre de 2019, por F_y_Q

  Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un , con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del .
  a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.
  b) Calcula los (…)

• Aplicación de reactivo limitante, pureza de reactivos y rendimiento de reacción (5176)
  18 de mayo de 2019, por F_y_Q

  Se dispone de 87 g de nitrato de plata, con el de pureza, que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico, al en masa y densidad 1.07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del .
  a) Escribe la reacción química y ajústala si fuera necesario.
  b) Calcula la cantidad de cloruro de plata y de ácido nítrico que se obtiene en la reacción.
  c) Determina la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona.
  Masas atómicas: H = (…)

• Combustión del amoniaco: ajuste y reactivo limitante 0001
  9 de diciembre de 2014, por F_y_Q

  El amoniaco () se quema para producir nitrógeno y agua:
  a) Escribe y ajusta la reacción.
  b) ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco?
  c) Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo?

• Reactivo limitante: cantidad de PCl3 que se obtiene (4885)
  25 de diciembre de 2019, por F_y_Q

  ¿Qué masa de se forma en la reacción de 125 g de con 323 g de ? La reacción que tiene lugar es:

• Reactivo limitante y masa de producto en la formación del KNO3 como fertilizante (6526)
  30 de abril de 2020, por F_y_Q

  El nitrato de potasio () , muy usado como fertilizante, se obtiene a partir de la reacción entre el cloruro de potasio () y el nitrato de sodio () , obteniéndose además cloruro de sodio (). Si a 100 kg de del de riqueza se le agregan 400 L de disolución de del en masa y densidad :
  a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
  b) ¿Cuánto sobra del reactivo que está en exceso?
  c) ¿Qué masa de se ha obtenido si el rendimiento de la reacción es del ?
  Masas atómicas: K = 39; O = 16; N = 14; Cl (…)

• Estequiometría y reactivo limitante de una reacción química (2216)
  27 de agosto de 2013, por F_y_Q

  Si reaccionan 165 g de óxido de etileno con 74 g de agua:
  a) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
  b) ¿Qué moles y qué masa de este sobran?

• Reactivo limitante, masa de urea y masa de reactivo excedente (7109)
  7 de abril de 2021, por F_y_Q

  La urea se prepara según la siguiente reacción:
  
  se hacen reaccionar 637.3 g de con 1 141 g de , calcula:
  a) El reactivo limitante.
  b) La masa de formada.
  c) La cantidad del reactivo excedente en gramos al finalizar la reacción.

• Reactivo limitante y rendimientos de una reacción de neutralización (7228)
  17 de junio de 2021, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 45.3 g de con 123.42 g de . Si se forman 62.45 g de , escribe la ecuación ajustada y determina:
  a) El reactivo limitante.
  b) El rendimiento teórico de la reacción.
  c) El rendimiento práctico de la reacción.
  d) El porcentaje del rendimiento.
  Masas atómicas: Al = 27 ; O = 16 ; H = 1 ; P = 31

• Estequiometría: reactivo limitante y rendimiento (2861)
  12 de diciembre de 2014, por F_y_Q

  Dada la siguiente reacción química, en la que se hacen reaccionar 36 g de , con una pureza del , y 27 g de , con pureza del , y teniendo en cuenta que el rendimiento de la reacción es del , calcula:
  
  a) Ecuación balanceada.
  b) El número de moles y gramos formados en la reacción.
  Datos: Na = 23 ; Ba = 137.3 ; S = 32; O = 16 ; Cl = 35.5