Ejercicios FyQPortada del sitio > Bachillerato > Química 2.º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Protones > pH de una taza de café
pH de una taza de café
Domingo 7 de abril de 2019, por
La concentración de iones ![[OH^-]](local/cache-vignettes/L60xH45/38fd0dbf794f97d049e4f0e8bc6351bf-cffa0.png?1732952520 "[OH^-]"){kind=small}
en una taza de café es igual a 
. Calcula su pH.
Vamos a hacer este ejercicio de dos modos distintos.
Primer método.
El producto de la concentración de las especies 
y 
en el agua ha de ser igual al producto iónico del agua (por ser una disolución acuosa), es decir, 
. Si despejamos:
![K_w = [OH^-][H_3O^+] = 10^{-14}\ M^2\ \to\ [H_3O^{+}] = \frac{10^{-14}\ M^2}{10^{-9}\ M} = 10^{-5}\ M](local/cache-vignettes/L593xH72/e225c5c8e869412c648311155a930ab2-b53fa.png?1733336195 "K_w = [OH^-][H_3O^+] = 10^{-14}\ M^2\ \to\ [H_3O^{+}] = \frac{10^{-14}\ M^2}{10^{-9}\ M} = 10^{-5}\ M")
El pH se obtiene al hacer:
![pH = -log\ [H_3O^+] = - log\ 10^{-5} = \bf 5](local/cache-vignettes/L317xH47/c99f422054b89f5f8ebd7b6757097987-adb49.png?1733336195 "pH = -log\ [H_3O^+] = - log\ 10^{-5} = \bf 5"){kind=small}
Como conocemos la concentración de
podemos hacer el pOH: ![pOH = - log\ [OH^-] = - log\ 10^{-9} = 9](local/cache-vignettes/L327xH47/8d75bd9c3986e1de3efb9f008c850356-5c353.png?1733336195 "pOH = - log\ [OH^-] = - log\ 10^{-9} = 9"){kind=small}
La suma del pH y el pOH ha de ser igual a 14:
