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pH y pOH de una solución de HCl conocido su porcentaje en masa y densidad (7217)
Martes 8 de junio de 2021, por
Se dispone de 
de una solución de 
al 
en masa cuya densidad es de 
. Calcula el pH y el pOH de la solución.
Lo primero que debes hacer es expresar la concentración de la disolución como molaridad. La masa molecular del es 
:
![10^3\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.02\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{10.47\ \cancel{g}\ \ce{HCl}}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2.93\ mol\ \textbf{\ce{HCl}}}](local/cache-vignettes/L435xH42/97312d49c9f48540d23b48544ae8b751-ad040.png?1733839520 "10^3\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1.02\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{10.47\ \cancel{g}\ \ce{HCl}}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2.93\ mol\ \textbf{\ce{HCl}}}"){kind=small}
Como el es un ácido muy fuerte está completamente disociado y la concentración de iones 
coincide con la del ácido. El pH es:
![\ce{pH} = \ce{- log\ [H3O+]} = - log\ 2.93 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf -0.47}}](local/cache-vignettes/L301xH21/567428033792cafe73576858a51959f7-a95c5.png?1733839520 "\ce{pH} = \ce{- log\ [H3O+]} = - log\ 2.93 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf -0.47}}"){kind=small}
El valor negativo del pH no debe alarmarte porque la escala entre 0 y 14 es solo una escala útil de pH. Cualquier disolución de concentración mayor de 1 M tendrá un pH negativo.
El pOH lo puedes calcular sabiendo la suma de pH y pOH ha de ser 14:
![\ce{pOH} = 14 - \ce{pH}\ \to\ \ce{POH} = 14 - (-0.47) = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 14.47}}](local/cache-vignettes/L373xH21/63a603d8285093def036dc9f80edf698-5278a.png?1733839520 "\ce{pOH} = 14 - \ce{pH}\ \to\ \ce{POH} = 14 - (-0.47) = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 14.47}}"){kind=small}