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Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?
Cinética Química
Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Concentración conocido su orden de reacción y tiempo de semirreacción (6481) Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad (6164) Para la reacción irreversible de primer orden:
se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de
a 
. Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a para dicha reacción es 
, determina:a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).
b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a
.Cinética de la descomposición de la urea en medio ácido (6009) La urea (
) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La urea se descompone en medio ácido según la reacción:
Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0.200 M, la velocidad de la reacción a
es 
.a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura?
b) Si la concentración inicial de urea es 0.500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 hora?
c) ¿Cuál es la vida media de la urea a
?Constante de velocidad de una reacción de segundo orden (5902) Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:
a) El valor de la constante de velocidad.
b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
Órdenes parciales de reacción y tipo de reacción (5092) Los siguientes datos de velocidad inicial fueron obtenidos para la reacción:
![\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|}
\hline Experimento&[A]_0\ (M)&[B]_0\ (M)&[C]_0\ (M)&r_i\ (M\cdot s^{-1})\\
\hline 1&1.20&1.20&1.00&r_1\\
\hline 2&0.60&1.20&1.00&r_2 = \frac{r_1}{2}\\
\hline 3&0.60&0.60&1.00&r_3 = \frac{r_2}{4}\\
\hline 4&1.20&1.20&0.50&r_4 = 16r_3\\
\hline 5&0.60&0.60&0.50&r_5\\
\hline
\end{tabular}](local/cache-TeX/bb1e2cd830b5351276c0a72627ce770d.png "\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|}
\hline Experimento&[A]_0\ (M)&[B]_0\ (M)&[C]_0\ (M)&r_i\ (M\cdot s^{-1})\\
\hline 1&1.20&1.20&1.00&r_1\\
\hline 2&0.60&1.20&1.00&r_2 = \frac{r_1}{2}\\
\hline 3&0.60&0.60&1.00&r_3 = \frac{r_2}{4}\\
\hline 4&1.20&1.20&0.50&r_4 = 16r_3\\
\hline 5&0.60&0.60&0.50&r_5\\
\hline
\end{tabular}")
a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción con respecto a los reactivos A, B y C?
b) ¿Cuál es el valor de
en términos de 
?c) ¿Es una reacción elemental? Justifica tu respuesta.