EjerciciosFyQ
Se han realizado cuatro medidas con distintos valores de concentración inicial, a 
, para estudiar la cinética de la reacción:
![\begin{tabular}{| c | c | c | c | } \hline Exp&[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 1 &0.20&0.20&1.1\cdot 10^{-6}\\\hline 2&0.40&0.20&4.4\cdot 10^{-6}\\\hline 3&0.20&0.60&3.3\cdot 10^{-6}\\\hline 4&0.20&1.20&6.6\cdot 10^{-6}\\\hline \end{tabular}](local/cache-TeX/10550461878d1fda71db37705cf1438d.png "\begin{tabular}{| c | c | c | c | } \hline Exp&[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 1 &0.20&0.20&1.1\cdot 10^{-6}\\\hline 2&0.40&0.20&4.4\cdot 10^{-6}\\\hline 3&0.20&0.60&3.3\cdot 10^{-6}\\\hline 4&0.20&1.20&6.6\cdot 10^{-6}\\\hline \end{tabular}")
Escribe la ecuación de velocidad de la reacción y calcula su constante de velocidad.
Cinética Química
Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Cinética química: Ecuación de velocidad y constante de velocidad (330) Problema cinética química 0001 La descomposición del
en 
y 
sigue una cinética de orden uno y su constante de velocidad, a 
, vale 
. Si la concentración inicial de es 0.12 M.a) ¿Cuál será la concentración de
a los 2 minutos?b) ¿Qué tiempo ha de reaccionar el sistema para que la concentración de
sea 0.02 M?Orden parcial y orden total de reacción (329) Dada la ecuación de velocidad de un proceso:
![v = k[A]^2[B]^3](local/cache-TeX/c3c472ca3c37f9c0b480a185a6d590a3.png "v = k[A]^2[B]^3")
. ¿Cuál es el orden total de reacción? ¿Y el orden parcial con respecto a B?Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - cuestión 3.B (121) Para el proceso:
la ecuación de velocidad es:
![v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]](local/cache-TeX/9f95fbe645b539a279cd7f289a9189cd.png "v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]")
a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.
b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?
c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.