Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

(#331) Seleccionar

Problema cinética química 0001

La descomposición del $\ce{N2O5}$ en $\ce{O2}$ y $\ce{NO2}$ sigue una cinética de orden uno y su constante de velocidad, a $25\ ^oC$ , vale $3.4\cdot 10^{-3}\ s^{-1}$ . Si la concentración inicial de $\ce{N2O5}$ es 0.12 M.

a) ¿Cuál será la concentración de $\ce{N2O5}$ a los 2 minutos?

b) ¿Qué tiempo ha de reaccionar el sistema para que la concentración de $\ce{N2O5}$ sea 0.02 M?
(#329) Seleccionar

Orden parcial y orden total de reacción (329)

Dada la ecuación de velocidad de un proceso: $v = k[A]^2[B]^3$ . ¿Cuál es el orden total de reacción? ¿Y el orden parcial con respecto a B?
(#121) Seleccionar

Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - cuestión 3.B (121)

Para el proceso:

$\ce{2NO(g) + H2(g) -> N2(g) + H2O(g)}$

la ecuación de velocidad es: $v = k\cdot [\ce{NO}]^2\cdot [\ce{H2}]$

a) Indica el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.

b) ¿Cuál es el orden total de la reacción?

c) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.