Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Cinética de la descomposición de la urea en medio ácido (6009)

La urea ( $\ce{NH2-CO-NH2}$ ) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La urea se descompone en medio ácido según la reacción:

$\ce{CO(NH2)2(ac) + H^+(ac) + 2H2O(l) -> 2NH4^+(ac) + HCO3^-(ac)}$

Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0.200 M, la velocidad de la reacción a $60 ^oC$ es $v_0 = 8.56\cdot 10^{-5}\ \textstyle{M\over s}$ .

a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura?

b) Si la concentración inicial de urea es 0.500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 hora?

c) ¿Cuál es la vida media de la urea a $60 ^oC$ ?
(#5902) Seleccionar

Constante de velocidad de una reacción de orden dos

Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:

a) El valor de la constante de velocidad.

b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
(#5092) Seleccionar

Órdenes parciales de reacción y tipo de reacción

Los siguientes datos de velocidad inicial fueron obtenidos para la reacción:

$\ce{A + 2B + C -> 2D + E}$

$\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|} \hline Experimento&[A]_0\ (M)&[B]_0\ (M)&[C]_0\ (M)&r_i\ (M\cdot s^{-1})\\ \hline 1&1.20&1.20&1.00&r_1\\ \hline 2&0.60&1.20&1.00&r_2 = \frac{r_1}{2}\\ \hline 3&0.60&0.60&1.00&r_3 = \frac{r_2}{4}\\ \hline 4&1.20&1.20&0.50&r_4 = 16r_3\\ \hline 5&0.60&0.60&0.50&r_5\\ \hline \end{tabular}$

a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción con respecto a los reactivos A, B y C?

b) ¿Cuál es el valor de $r _5$ en términos de $r _1$ ?

c) ¿Es una reacción elemental? Justifica tu respuesta.
(#3367) Seleccionar

Catalizadores: energía de activación y velocidad (3367)

A partir de la gráfica razona si cada una de las afirmaciones es verdadera o falsa:

a) El catalizador facilita la formación del complejo activado.

b) El catalizador disminuye la energía del estado de transición.

c) El catalizador no produce disminución en la energía de activación.

d) La energía de activación de los reactivos es menor que la energía de activación de los productos.

Artículos de esta sección
(#3317) Seleccionar

PAU Andalucía junio 2015: efecto de catalizadores 0001

Cuando a una reacción se le añade un catalizador, justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La entalpía de la reacción disminuye.

b) La energía de activación no varía.

c) La velocidad de reacción aumenta.