Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#1864)   Seleccionar

    Velocidad de reacción y factores que la influyen 0001

    Indica, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

    a) La velocidad de reacción aumenta al disminuir la temperatura a la que se realiza.

    b) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.

    c) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos.

  • (#1396)   Seleccionar

    Cuestión cinética química 0012

    Explica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

    a) El modelo de colisiones define un estado de transición de elevada energía que no se ve afectado por factores como la temperatura del sistema.

    b) La velocidad de un proceso químico es independiente del estado de agregación de los reactivos.

    c) Los catalizadores positivos aumentan la velocidad de reacción afectando a la energía de activación del complejo activado.

  • (#1261)   Seleccionar

    Cuestión cinética química 0011

    El mármol puede reaccionar con el ácido acético según la reacción: CaCO_3\ (s)\ +\ CH_3COOH\ (ac)\ \to\ Ca(CH_3COO)_2\ (ac)\ +\ CO_2\ (g)\ +\ H_2O\ (l). Sabiendo que se trata de una reacción débilmente exotérmica, explica dos maneras de aumentar la velocidad de reacción del proceso.

  • (#1203)   Seleccionar

    Cuestión cinética química 0010

    La reacción 2\ A\ +\ B \to\ C\ +\ 3\ D es un proceso elemental.

    a) ¿Cuáles son los órdenes parciales y el orden total de reacción?

    b) ¿Cuál es su ecuación cinética?

    c) ¿Y su molecularidad?

    d) Calcula la constante de velocidad si para concentraciones iniciales de A y B 0,1 M se ha obtenido un valor de la velocidad de 0,012 M/s.

  • (#586)   Seleccionar

    Cuestión cinética química 0009

    En presencia de CCl_4, el N_2O_5 se disocia en oxígeno y dióxido de nitrógeno. Si la cinética de este proceso es de orden uno y su constante de velocidad, a 30 ºC, es 1,23\cdot 10^{-5}:

    a) ¿Cuáles son las unidades de k?

    b) ¿Cuál será el valor de v a 30 ºC si la concentración inicial de reactivo es 0,5 M?

    c) Si la reacción fuese a 50 ºC, ¿aumentaría la velocidad de reacción?

    d) Si la concentración inicial del reactivo fuese 0,001 M, ¿cuál sería la velocidad del proceso?