Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.
Mediante un diagrama de energía-coordenada de la reacción, justifica si la velocidad de reacción depende de la diferencia de energía entre:
a) Reactivos y productos, en cualquier estado de agregación.
b) Reactivos y productos, en su estado estándar.
c) Reactivos y estado de transición.
d) Productos y estado de transición.
En la reacción 
, el nitrógeno está reaccionando con una velocidad de 0,4 moles/minuto.
a) ¿A qué velocidad está reaccionando el hidrógeno? ¿Con qué velocidad se está formando el amoniaco?
b) ¿Con esos valores sería posible proponer valores adecuados para los exponentes 
y 
de la ecuación ![v = k\ [N_2]^{\alpha}[H_2]^{\beta}](local/cache-TeX/fa2bc674a1ae8a9108ca814eb6f03ee5.png "v = k\ [N_2]^{\alpha}[H_2]^{\beta}"){kind=small}
o se necesitan más datos?
A un proceso le añadimos un catalizador negativo. Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La variación de energía del proceso es negativa.
b) El orden total de reacción disminuye.
c) La velocidad de reacción disminuye.
d) Se modifica el mecanismo de reacción.
Explica la diferencia que existe entre la relación estequiométrica y la ecuación cinética de velocidad en un proceso elemental y en otro que no lo es.
La reacción «$$$ 2\text{X} + \text{Y}\ \to\ \text{X}_2\text{Y}$$$» tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.
a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.
b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de «X» y la de aparición de «$$$ \text{X}_2\text{Y}$$$»?
c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?
d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?
EjerciciosFyQ