Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

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PAU cinética química 0003

La reacción en fase gaseosa $2\ A + B\ \rightleftharpoons\ 3\ C$ es una reacción elemental.

a) Formula la expresión para la ecuación de la velocidad.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.

c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura, a volumen constante.

d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen, a temperatura constante.
(#574) Seleccionar

Cuestión cinética química 0004

Explica de forma razonada por qué un aumento de la temperatura provoca un aumento mucho mayor de la velocidad de reacción.
(#573) Seleccionar

PAU cinética química 0002

Se determinó experimentalmente que la reacción $2\ A + B\ \to\ P$ sigue la ecuación de velocidad $v = k\ [B]^2$ . Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:

a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.

b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.

c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.

d) El orden total de la reacción es 3.
(#572) Seleccionar

Cuestión cinética química 0003

Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:

$2\ NO_2\ (g) + F_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2F\ (g)$

y justifica cómo se lograría aumentar más la rapidez de la reacción:

a) Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.

b) Duplicando la cantidad inicial de flúor.
(#571) Seleccionar

PAU cinética química 0001

La reacción en fase gaseosa $A + B\ \to\ C + D$ es endotérmica y su ecuación cinética es $v = k\ [A]^2$ . Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El reactivo A se consume más rápido que el B.

b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.

c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.

d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.