Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7633)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.4 (7633)

    La reacción \ce{CHCl3(g) + Cl2(g) -> CCl4(g) + HCl(g)} es de primer orden con respecto a \ce{CHCl3} y de orden \textstyle{1\over 2} con respecto a \ce{Cl2}.

    a) Escribe la ecuación de velocidad y determina el orden total de la reacción.

    b) Deduce la unidades de la constante de velocidad.

    c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.

    d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.

  • (#6482)   Seleccionar

    Concentración a los 20 s para orden de reacción 2, concentración inicial y tiempo de semirreacción

    Si el tiempo de vida media de una reacción de segundo orden es 60.0 s, y la concentración inicial es 0.800 M, ¿cuál era la concentración a los 20.0 s?

  • (#6481)   Seleccionar

    Concentración de reactivo pasado un tiempo conocido su orden de reacción y tiempo de semirreacción

    Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?

  • (#6164)   Seleccionar

    Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad

    Para la reacción irreversible de primer orden \ce{A + B -> C} se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de 60 ^oC a 80 ^oC. Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a 60 ^oC para dicha reacción es 0.02\  s^{-1}, determina:

    a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).

    b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a 150 ^oC.

  • (#6009)   Seleccionar

    Cinética de la descomposición de la urea en medio ácido (6009)

    La urea (\ce{NH2-CO-NH2}) es el producto final del metabolismo de las proteínas de los animales. La urea se descompone en medio ácido según la reacción:

    \ce{CO(NH2)2(ac) + H^+(ac) + 2H2O(l) -> 2NH4^+(ac) + HCO3^-(ac)}

    Esta reacción es de primer orden respecto a la urea y su velocidad no depende de otros reactivos. Cuando la concentración de urea es de 0.200 M, la velocidad de la reacción a 60 ^oC es v_0  = 8.56\cdot 10^{-5}\ \textstyle{M\over s}.

    a) ¿Cuál es el valor de la constante de velocidad a esta temperatura?

    b) Si la concentración inicial de urea es 0.500 M, ¿cuál sería su concentración después de 1 hora?

    c) ¿Cuál es la vida media de la urea a 60 ^oC?