Orden de reacción y constante de velocidad en una reacción química (8398)

La siguiente reacción ocurre a :

En experimentos realizados, se observó que al doblar la concentración de «A» se multiplica por ocho la velocidad de la reacción. Determina el orden de reacción con respecto a «A» y calcula la constante cinética si la velocidad inicial de la reacción es , cuando la concentración inicial de «A» es 0.050 M.

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.2 (8236)

La reacción en fase gaseosa es de orden 2 respecto de A y de orden uno respecto de B.

a) Escribe la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indica el orden total de reacción.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.

c) Razona cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

Unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden (8209)

Deduce las unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden.

Modelo de colisiones: ¿cuándo son efectivos los choques? (8210)

En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?

a) El sistema ya ha alcanzado el equilibrio.

b) La energía de activación de la reacción inversa es muy baja.

c) Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.

d) El «complejo activado» es muy inestable.

Variación de la velocidad de reacción al variar el volumen (8208)

Para la reacción en fase gaseosa , la ecuación de velocidad es:

¿Cuál será el factor de aumento de velocidad si el volumen se reduce cuatro veces?