Cinética Química

Ejercicios, problemas y cuestiones relacionadas con la velocidad de las reacciones químicas para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Cuestión de cinética química: estequiometría y orden de reacción (564)

Para el siguiente equilibrio:

$\ce{4HBr + O2 <=> 2H2O + 2Br2}$

¿Crees que es posible que se trate de un proceso elemental en el coincidan, en la ecuación de velocidad, los órdenes parciales con los coeficientes estequiométricos? ¿Por qué?
(#563) Seleccionar

Constante de velocidad y orden de reacción de un proceso a partir de datos de velocidad (563)

Para una determinada reacción, $\ce{A -> C + D}$ , se ha medido la velocidad a partir de distintas concentraciones iniciales de A y se han registrado los resultados en la tabla:

$\begin{tabular}{| c | c | } \hline [A] (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 0.1&0.15\\\hline 0.2&1.2\\\hline 0.3&4.05\\\hline \end{tabular}$

Calcula el orden de reacción y la constante de velocidad.
(#389) Seleccionar

Órdenes parciales de reacción y molecularidad de un proceso químico (389)

Sabiendo que el proceso a A + b B → c C es elemental:

a) Escribe su ecuación de velocidad.

b) Indica sus órdenes parciales.

c) Escribe su orden total de reacción.

d) ¿Cuáles serán los valores más probables de los órdenes parciales? ¿Y la molecularidad del proceso?
(#330) Seleccionar

Cinética química: Ecuación de velocidad y constante de velocidad (330)

Se han realizado cuatro medidas con distintos valores de concentración inicial, a $45\ ^oC$ , para estudiar la cinética de la reacción:

$\ce{a A + b B -> c C}$

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | } \hline Exp&[A]_0 (M)&[B]_0 (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 1 &0.20&0.20&1.1\cdot 10^{-6}\\\hline 2&0.40&0.20&4.4\cdot 10^{-6}\\\hline 3&0.20&0.60&3.3\cdot 10^{-6}\\\hline 4&0.20&1.20&6.6\cdot 10^{-6}\\\hline \end{tabular}$

Escribe la ecuación de velocidad de la reacción y calcula su constante de velocidad.
(#331) Seleccionar

Problema cinética química 0001

La descomposición del $\ce{N2O5}$ en $\ce{O2}$ y $\ce{NO2}$ sigue una cinética de orden uno y su constante de velocidad, a $25\ ^oC$ , vale $3.4\cdot 10^{-3}\ s^{-1}$ . Si la concentración inicial de $\ce{N2O5}$ es 0.12 M.

a) ¿Cuál será la concentración de $\ce{N2O5}$ a los 2 minutos?

b) ¿Qué tiempo ha de reaccionar el sistema para que la concentración de $\ce{N2O5}$ sea 0.02 M?