Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Problema equilibrio químico 0016

En un recipiente de 3 L se introducen 0,60 moles de $N_2$ y 0,36 moles de $O_2$ . Calentamos el recipiente hasta los 650 ºC y se establece el equilibrio:

$N_2\ (g)\ +\ O_2\ (g)\ \leftrightarrow\ 2\ NO\ (g)$

En estas condiciones reacciona el 5,3 $\%$ del nitrógeno existente. Calcula el valor de $K_C$ a esa temperatura y la presión total en el recipiente cuando se ha alcanzado el equilibrio.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.5 (1044)

En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0.1 mol de $\ce{NO}$ , 0.05 moles de $\ce{H_2}$ y 0.1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio:

$\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> N2(g) + 2H2O(g)}$

Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de $\ce{NO}$ es 0.062 M, calcula:

a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.

b) El valor de la constante $\ce{K_C}$ a esa temperatura.
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.3 (1036)

Se dispone de una disolución acuosa saturada de $\ce{Fe(OH)3}$ , compuesto poco soluble.

a) Escribe la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.

b) Deduce la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del producto de solubilidad.

c) Razona cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución.
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PAU equilibrio químico 0014

El $CO_2$ reacciona con el $H_2S$ a altas temperaturas según:

$CO_2\ (g) + H_2S\ (g)\ \rightleftharpoons\ COS\ (g) + H_2O\ (g)$

Se introducen 4,4 g de $CO_2$ en un recipiente de 2,5 litros, a 337 ºC, y una cantidad suficiente de $H_2S$ para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea 10 atm. En la mezcla en equilibrio hay 0,01 mol de agua. Calcula:

a) El número de moles de cada una de las especies en equilibrio.

b) El valor de las constantes $K_C$ y $K_P$ a esa temperatura.

Datos: C = 12; O = 16; $R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}$
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PAU equilibrio químico 0013

Considera el siguiente sistema en equilibrio:
$I_2\ (g) + 5\ CO_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 5\ CO\ (g) + I_2O_5\ (s)\ \ \ \Delta H = +1175\ kJ$

Justifica el efecto que tendrá, sobre el parámetro que se indica, el cambio que se propone:

a) Aumento de la temperatura (sobre el valor de $K_C$ ).

b) Adición de $I_2O_5\ (s)$ (sobre la cantidad de $I_2$ ).

c) Aumento de la presión (sobre la cantidad de CO).