Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Para la reacción: 
, 
= 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio:
a) Las presiones parciales de 
y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.
b) El número de moles de y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros.
En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a esta temperatura:
la presión total de la mezcla es de 2,12 atm.
a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?
b) ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura?
Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5.
Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 
del nitrógeno. Calcula:
a) Los valores de las constantes de equilibrio 
y a 400 ºC, para la reacción 
b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.
A partir de la reacción:
que transcurre a 
y una vez establecido el equilibrio:
a) ¿Cómo influye una disminución del volumen del reactor en el equilibrio?
b) Si el proceso es endotérmico, ¿cómo afectará al equilibrio un descenso de la temperatura?
c) Si usamos un catalizador de 
, ¿cómo afectará éste al equilibrio?
A 
la solubilidad del 
en agua pura es 0.7 g/L. Calcula:
a) El producto de solubilidad.
b) La solubilidad del a esa temperatura en una disolución 0.1 M de KI .
Masas atómicas: I = 127 ; Pb = 207.
EjerciciosFyQ