Equilibrio químico: Constantes de equilibrio Kc y Kp 0001

Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25 L y se calienta a 400 ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 del nitrógeno. Calcula:

a) Los valores de las constantes de equilibrio y a 400 ºC, para la reacción

b) Las presiones parciales de los gases en el equilibrio.

Equilibrio químico: principio de Le Chatelier (1415)

A partir de la reacción:

que transcurre a y una vez establecido el equilibrio:

a) ¿Cómo influye una disminución del volumen del reactor en el equilibrio?

b) Si el proceso es endotérmico, ¿cómo afectará al equilibrio un descenso de la temperatura?

c) Si usamos un catalizador de , ¿cómo afectará éste al equilibrio?

Equilibrios heterogéneos: Solubilidad y producto de solubilidad (1411)

A la solubilidad del en agua pura es 0.7 g/L. Calcula:

a) El producto de solubilidad.

b) La solubilidad del a esa temperatura en una disolución 0.1 M de KI .

Masas atómicas: I = 127 ; Pb = 207.

Equilibrios heterogéneos: Solubilidad (1401)

A , la solubilidad del fluoruro de bario en agua es 1.30 g/L. Calcula a esa temperatura:

a) La solubilidad del fluoruro de bario expresada en mol/L.

b) El producto de solubilidad del fluoruro de bario.

c) La solubilidad del fluoruro de bario, expresada en mol/L, en una disolución acuosa 0.5 M de fluoruro de sodio.

Datos: F = 19 ; Ba = 137.

Equilibrio químico: Principio de Le Chatelier 0001

En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?

b) ¿Será iguales los valores de y en esas condiciones?

c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?