Constantes de equilibrio en la reacción de formación del fosgeno (660)

, por F_y_Q

El fosgeno, \ce{COCl2}, usado en la preparación de poliuretano, se obtiene a partir del \ce{CO} según la reacción:

\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}

Una mezcla en equilibrio a 395^oC contiene 0.01 moles de \ce{CO} y 0.02 moles de \ce{Cl2} por litro, así como cierta cantidad de \ce{COCl2}.

a) Si la \ce{K_C} de formación del fosgeno, a esa temperatura, vale 1.23\cdot 10^3, ¿cuál es la concentración de \ce{COCl2}?

b) Calcula el valor de \ce{K_P} de la reacción anterior a esa temperatura.

c) ¿Cuánto valdrá la constante \ce{K_C} de la descomposición del fosgeno a esa temperatura?


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [\ce{COCl2}] = 0.246\ M}} ; b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{K_P} = 22.5\ atm^{-1}}} ; c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{K_C} = 8.13\cdot \bf 10^{-4}\ M^{-1}}}

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.