Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#6221) Seleccionar

Concentraciones en equilibrio, Kc y Kp en la reacción de formación del amoniaco (6221)

En un recipiente de 10 L se introducen 1 mol de nitrógeno y 2 mol de hidrógeno, ambos en estado gaseoso, que se calientan hasta 618 K. Una vez que se alcanza el equilibrio, se obtiene una mezcla que ejerce una presión total de 9.48 atm según la reacción:

$\ce{N2(g) +3H2(g) -> 2NH3(g)}$

Calcula:

a) Las concentraciones de $\ce{N2}$ , $\ce{H2}$ y $\ce{NH3}$ en el equilibrio.

b) La $K_C$ .

c) La $K_P$ .

$R = 8.314\ Pa\cdot m^3\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
(#6219) Seleccionar

Producto de solubilidad del carbonato de calcio y solubilidad en disolución de cloruro de calcio (6219)

La solubilidad del carbonato de calcio en agua pura es $s = 7\cdot 10^{-5}\ mol/L$ . Calcula el producto de solubilidad y la solubilidad del carbonato de calcio en una disolución 0.05 M de cloruro de calcio.
(#6168) Seleccionar

Orden de precipitación de los aniones presentes en una disolución (6168)

Se agrega nitrato de plata a una disolución acuosa 0.01 M de cloruro de sodio y 0.005 M de cromato de potasio. Determina cuál será el anión que precipitará en primer lugar. Considera que la adición del nitrato de plata no modifica el volumen de la disolución.

Datos: $\ce{K_s (AgCl)} = 1.72\cdot 10^{-10}$ ; $\ce{K_s (Ag2CrO4)} = 8.99\cdot 10^{-12}$ .
(#5685) Seleccionar

Valor de Kc y Kp la disociación del POCl3

En un recipiente de $200 \ cm^3$ se colocan 0.4 g de $\ce{POCl3}$ . Se calienta a $200^o C$ y el $\ce{POCl3}$ se vaporiza y se disocia en un $41.6\%$ en $\ce{POCl}$ y $\ce{Cl2}$ según el equilibrio:

$\ce{POCl3(g) -> POCl(g) + Cl2(g)}$

Calcula las constantes $K _C$ y $K _P$ .
(#5650) Seleccionar

Factores que afectarán al equilibrio de formación del amoniaco (5650)

En una industria química se produce amoniaco según el equilibrio:

$\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) + Q}$

Indica qué factores afectarían al equilibrio y explica qué se haría para aumentar el rendimiento en la obtención de amoniaco.