Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0001

La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

– a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?

– b) ¿Coincidirán los valores de y en esas condiciones?

– c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?

PAU Andalucía septiembre 2012: Equilibrio químico

En un recipiente que tiene una capacidad de 4 L, se introducen 5 moles de (g) y se calienta hasta una temperatura de 350 K. Si la constante de disociación del (g) para dar CO (g) y (g) es = 0,190. Determina:

a) El grado de disociación y la concentración de las especies en equilibrio.

b) A continuación, a la misma temperatura, se añaden 4 moles de CO al sistema. Determina la nueva concentración de todas las especies una vez alcanzado el equilibrio.

Selectividad septiembre 2012: solubilidad 0001

A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del sólido es, .

a) Establece la relación que existe entre la constante y la solubilidad (s) del .

b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de .

c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.

Concentraciones en el equilibrio y constante de disociación 0001

Para el equilibrio , la constante de equilibrio es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula:

a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de en un recipiente de un litro de capacidad.

b) El porcentaje de disociación del HI.

Constante de equilibrio y presiones parciales 0001

A 523 K las concentraciones de , y en equilibrio para la reacción:

son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:

a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.

b) La constante de la reacción.