Constantes de equilibrio y grado de disociación 0001

En un recipiente se introduce una cierta cantidad de y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:

Sabiendo que en las condiciones anteriores el se disocia en un 29,2. Calcule:

a) Las constantes de equilibrio y .

b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el se disocie en un 60.

Datos:

Equilibrio heterogéneo sólido-gas 0001

En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:

Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:

a) La constante de equilibrio de esa reacción.

b) La cantidad de que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23

Aplicación Principio Le Chatelier 0001

Supón el siguiente sistema en equilibrio: . Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:

a) Se adiciona al sistema.

b) Se elimina HF(g).

c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.

Constantes de equilibrio: Dependencia de la temperatura 0001

A 613 K, el valor de para la reacción: es 0,064. Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:

a) La concentración de hidrógeno.

b) La presión total.

Selectividad junio 2012: equilibrio químico, Kc y Kp

En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: . Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.

a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.

b) Obtén los valores de y .

Dato: