Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Para el equilibrio 
, la constante de equilibrio 
es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula:
a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de 
en un recipiente de un litro de capacidad.
b) El porcentaje de disociación del HI.
A 523 K las concentraciones de 
, 
y 
en equilibrio para la reacción:
son 0,809 M, 0,190 M y 0,190 M, respectivamente. Calcule a esa temperatura:
a) Las presiones parciales de las tres especies en el equilibrio.
b) La constante 
de la reacción.
En un recipiente se introduce una cierta cantidad de 
y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:
Sabiendo que en las condiciones anteriores el se disocia en un 29,2
. Calcule:
a) Las constantes de equilibrio y .
b) La presión total necesaria para que, a esa temperatura, el se disocie en un 60.
Datos: 
En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de 
, se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:
Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:
a) La constante de equilibrio de esa reacción.
b) La cantidad de que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23
Supón el siguiente sistema en equilibrio: 
. Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
a) Se adiciona 
al sistema.
b) Se elimina HF(g).
c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.
EjerciciosFyQ