Equilibrio Químico (2.º Bach)

Concentración de un reactivo y presión total en un equilibrio heterogéneo (1862)

24 de agosto de 2012 , por F_y_Q

A 613 K, el valor de la constante de equilibrio es $K_C = 0.064$ para la reacción:

$\ce{Fe2O3(s) + 3H2(g) <=> 2Fe(s) + 3H2O(g)}$

Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:

a) La concentración de hidrógeno.

b) La presión total.

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Selectividad junio 2012: equilibrio químico, Kc y Kp

2 de julio de 2012 , por F_y_Q

En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: $PCl_5(g)\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g)\ +\ Cl_2(g)$ . Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15,6 atm.

a) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio.

b) Obtén los valores de $K_c$ y $K_P$ .

Dato: $R = 0,082\ \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}$

Ejercicio solubilidad selectividad junio 2012

25 de junio de 2012 , por F_y_Q

En un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general $AB_3$ y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es $K_s$ :

a) Deduce la expresión que relaciona la concentración molar de $A^{3+}$ con el producto de solubilidad de la sal.

b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble de $CB_2$ . Indica razonadamente la variación que se produce en la solubilidad de la sal $AB_3$ .

c) Si B es el ion $OH^-$ ¿Cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?

Equilibrio sólido-líquido: Producto de solubilidad y solubilidad (1774)

7 de junio de 2012 , por F_y_Q

A cierta temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es $8.3\cdot 10^{-17}$ . Para esa temperatura, calcula la solubilidad molar del compuesto en: