Artículos de esta sección

• Concentración de un reactivo y presión total en un equilibrio heterogéneo (1862)

  24 de agosto de 2012, por F_y_Q

  A 613 K, el valor de la constante de equilibrio es para la reacción:
  
  Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
  a) La concentración de hidrógeno.
  b) La presión total.

  | 2

• Selectividad junio 2012: equilibrio químico, Kc y Kp

  2 de julio de 2012, por F_y_Q

  En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2,5 moles de pentacloruro de fósforo y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica del pentacloruro: . Cuando se alcanza el equilibrio la presión es (…)

• Ejercicio solubilidad selectividad junio 2012

  25 de junio de 2012, por F_y_Q

  En un vaso de agua se pone una cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es :
  a) Deduce la expresión que relaciona la concentración molar de con el producto de solubilidad de la sal.
  b) Si se añade una (…)

• Equilibrio sólido-líquido: Producto de solubilidad y solubilidad (1774)

  7 de junio de 2012, por F_y_Q

  A cierta temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es . Para esa temperatura, calcula la solubilidad molar del compuesto en:
  a) Una disolución 0.1 M de .
  b) Una disolución de ácido yodhídrico de pH = 2

• Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0003

  28 de mayo de 2012, por F_y_Q

  La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como:
  a) Escribe las expresiones de y .
  b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?
  c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de ?