Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0001

En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:

;

a) Escriba las expresiones de las constantes y .

b) ¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?

c) ¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.6 (1470)

En un recipiente de 2 L se introducen 2.1 mol de y 1.6 mol de y se calienta a . Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:

se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0.9 mol de . Calcula:

a) La concentración de cada especie en el equilibrio.

b) El valor de las constantes y a esa temperatura.

EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.3 (1461)

Al calentar yodo en una atmósfera de dióxido de carbono, se produce monóxido de carbono y pentaóxido de diyodo:

Justifica el efecto que tendrán los cambios que se proponen:

a) Disminución del volumen sobre el valor de la constante .

b) Adición de sobre la cantidad de CO.

c) Reducción de la temperatura sobre la cantidad de .

Equilibrio químico: Kp y presiones parciales 0001

Para la reacción: , = 10 a la temperatura de 815 ºC. Calcule, en el equilibrio:

a) Las presiones parciales de y CO a esa temperatura, cuando la presión total en el reactor es de 2 atm.

b) El número de moles de y de CO, si el volumen del reactor es de 3 litros.

Equilibrio químico: Constante de equilibrio y grado disociación 0001

En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de pentacloruro de fósforo y se calienta hasta 300 ºC. Al establecerse el equilibrio de disociación, a esta temperatura:

la presión total de la mezcla es de 2,12 atm.

a) ¿Cuánto vale el grado de disociación en las condiciones señaladas?

b) ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura?

Masas atómicas: P = 31; Cl = 35,5.