Volumen de gas seco que contiene un recipiente (6723)

, por F_y_Q

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En un recipiente de 81 mL está contenido un gas a una presión de 1 atm a 0 ^oC . En otro recipiente se utiliza la misma masa del gas que en el primero pero a una temperatura de 27 ^oC y una presión total de 945.13 torr. Sabiendo que la presión de vapor del agua en las condiciones del segundo recipiente es 26.7 torr; ¿cuál es el volumen de gas seco en ese recipiente?

P.-S.

En el primer recipiente el gas está contenido en condiciones normales por lo que puedes saber los moles de gas contenidos:

81\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ mol}{22.4\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{3.62\cdot 10^{-3}\ mol}}

La presión del gas seco en el segundo recipiente es la diferencia entre la presión total y la del vapor de agua, pero la debes expresar en atmósferas:

P_{gas} = (945.13 - 26.7)\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = \color[RGB]{2,112,20}{\bf 1.21\ atm}

En el segundo recipiente están contenidos los mismos moles que en el primero por lo que solo tienes que despejar el valor del volumen y calcular:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{3.62\cdot 10^{-3}\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 300\ \cancel{K}}{1.21\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.35\cdot 10^{-2}\ L}}}