Enfriamiento de un gas por expansión (6766)

, por F_y_Q

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Una forma de enfriar un gas consiste en dejarlo expandir. Si se permite que un gas a presión de 50 atm a 25 ^oC se expanda hasta 15 veces su volumen original, el gas alcanza una presión de 1 atm. ¿Cuál es su nueva temperatura?

P.-S.

Para hacer este problema solo tienes que aplicar la ecuación de estado de los gases ideales, pero cuidando de que la temperatura esté expresada en escala absoluta:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ T_2 = \frac{P_2\cdot V_2\cdot T_1}{P_1\cdot V_1}

Sustituyes y calculas:

T_2 = \frac{1\ \cancel{atm}\cdot 15\cdot \cancel{V_1}\cdot 298\ K}{50\ \cancel{atm}\cdot \cancel{V_1}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 89.4\ K}}

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