Reacciones Químicas (3.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3º de ESO.

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Ley de conservación de la masa y ley de Proust (782)

Hacemos reaccionar en el laboratorio 12 g azufre y 21 g de hierro para formar sulfuro hierro (FeS):

a) ¿Qué cantidad de FeS obtendremos?

b) ¿Cuánto hierro sería necesario para hacer reaccionar 32 g de azufre?
(#780) Seleccionar

Masa y moles de amoniaco que han reaccionado con el óxido de plomo (780)

En el proceso:

$\ce{PbO(s) + NH3(g) -> Pb(s) + N2(g) + H2O(l)}$

se hacen reaccionar 50 g de $\ce{PbO}$ y se obtienen 46 g de $\ce{Pb}$ , 0.075 moles de $\ce{N2}$ y 0.224 moles de $\ce{H_2O}$ . ¿Qué masa de $\ce{NH_3}$ habrá reaccionado? ¿Cuántos moles son?

Solo puedes usar para hacer el problema la masa atómica del N (14 u), la del H (1 u) y la del O (16 u).
(#779) Seleccionar

Reacción del aluminio con ácido clorhídrico (779)

Cuando reacciona el aluminio metálico con el ácido clorhídrico, en un recipiente cerrado, se desprende un gas según la reacción:

$\ce{Al + HCl -> AlCl3 + H2}$

Si hacemos reaccionar 3.5 g de aluminio con todo el ácido necesario:

a) ¿Cuántos moles del gas hidrógeno se obtendrán?

b) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?

c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contendría el recipiente?
(#689) Seleccionar

Ajuste de una reacción química (689)

Ajusta la siguiente reacción química:

$\ce{Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2}$
(#688) Seleccionar

Ajuste de reacciones químicas (688)

Ajusta las siguientes reacciones químicas:

a) $\ce{Na2CO3 + H2O + CO2 -> NaHCO3}$

b) $\ce{FeS + O2 -> Fe2O3 + SO2}$

c) $\ce{Cr2O3 + Al -> Al2O3 + Cr}$

d) $\ce{Ag + HNO3 -> NO + H2O + AgNO3}$

e) $\ce{CuFeS2 + O2 -> SO2 + CuO + FeO}$